高中化學考試中必用的規(guī)律30條，現在收藏還不晚哦！

1.離子是否共存

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

(5)是否發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

指示劑pH的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

(1)分析：反應物、生成物是什么；

(2)配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：

Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O

試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb –2e-→ PbSO4

PbO2+2e-→ PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正極： PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

陽極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4- >Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：

以上就是大學路為大家?guī)淼母咧谢瘜W考試中必用的規(guī)律30條，現在收藏還不晚哦！，希望能幫助到廣大考生！